UNIDADES

Introducción:
Debido a que las propiedades de las numerosas moléculas biológicas varían con el pH, es importante que el pH de los sistemas vivos se conserve dentro de ciertos límites estrechos. Para mantener el pH adecuado el cuerpo cuenta con sistemas amortiguadores o soluciones reguladoras o buffer.
Las soluciones reguladoras están formadas por un acido débil (dador de protones) y su base conjugada (que acepta protones). Estas soluciones pueden resistir un cambio de pH cuando se les añade un acido o base fuerte (bajo cierto limites).
La eficacia y capacidad de un sistema amortiguador depende de la relación entre las concentraciones de la base conjugada (o sal) y el acido débil, como se indica en la ecuación de Henderson-Hasselbalch:
pH= pK + log(sal)/(acido)
en esta ecuación se expresa la relación entre pH da la forma acida del par amortiguador (representa el punto medio entre los limites extremos del efecto amortiguador) y la concentración de cada miembro del par amortiguador. El pK es diferente para cada amortiguador y se determina midiendo el pH de una solución que contenga concentraciones iguales de los dos componentes que constituyen el par amortiguador:
si (sal)= (acido) entonces: (sal)/(acido)= 1.
Como el logaritmo de uno es igual a cero, entonces el pK= pH(del sistema amortiguador).


Material:
Potenciómetros.
Agitadores magnéticos.
Probeta de 50 ml.
Probeta de 10 ml.
Agitador de vidrio.
Bureta.
Soporte universal.
Pinza para bureta.
2 vasos de precipitados de 250 ml.
Vaso de precipitado de 100 ml.
Solución de hidróxido de sodio 0.1 N.
Solución de monofosfato de sodio 0.1 N.
Solución de cloruro de sodio 0.1 N.
Solución de acido clorhídrico 0.1N.

Experimento A:
1) En un vaso de precipitado de 250 ml., coloca 50 ml. De la solución de cloruro de sodio y agrega 10 ml. De la solución de acido clorhídrico, mide su pH introduciendo los electrodos del potenciómetro.
2) Mediante una bureta, agregar lentamente Solución de NaOH a la Solución anterior, que debe estar en agitación constante, observar los cambios de pH después de la adición de cada ml. de NaOH. Suspender la operación a los 20 ml.
3) Elabora un grafico y observa si hubo amortiguación.

Experimento B:
1) En un vaso de precipitado de 250 ml., coloca 50 ml. De la solución de . monofosfato de sodio, introduciendo los electrodos del potenciómetro.
2) En agitación constante, agregar solución de NaOH mediante una bureta, observar los cambios de pH después de la adición de cada ml. de NaOH. Suspender la operación a los 40 ml.
3) Elabora un grafico y observa si hubo amortiguación.

Cuestionario:
1. De acuerdo con las gráficas obtenidas diga en cual experimento la solución funciona efectivamente como solución amortiguadora.
EN EL EXPERIMENTO B, POR QUE NO ES CRECIENTE, YA QUE LLEGA A UN PERIODO DE EQUILIBRIO, POR ESO SE DICE QUE ES AMORTIGUADOR.
2. En las graficas realizadas marque la zona de amortiguación que se presenta.
3. Explique por qué se da esta zona de amortiguación en la solución.
LOS IONES DE LA SOLUCION, AL SER MANIPULADOS CON MOVIMEINTO HACE QUE EL PH TRATE DE REGULARSE OESTABLECERSE.
4. ¿diga para qué sirven las soluciones amortiguadoras en nuestro organismo?
LAS SOLUCIONES AMORTIGUADORES, COMO SU NOMBRE LO DICE, SON AQUELLAS SUSTANCIAS SALINAS O ACIDAS QUE ESTABILIZAN ALGUN CAMBIO BRUSCO EN EL PH Y EN EL ORGANOSMO SON AQUELLAS SUSTANCIAS QUE SIRVEN PARA DAR ESTABILIDAD BASICA Y/O ACIDA ALOS ORGANOS Y TEJIDOS DEL CUERPO, PARA NO ALTERARLOS.
5. Menciona tres ejemplos de amortiguadores en nuestro organismo.
HCl ES UN AMORTIGUADOR IMPORTANTE PARA EL METABOLISMO.
HCO3 ES AMORTIGUADOR PARA EL LIQUIDO EXTRACELULAR Y POSEE GRAN CAPACIDAD PARA EVITAR CAMBIOS BRUSCOS EN EL PH DE LA SANGRE ARTERIAL; Y EL PCO2 UN AMORTIGUADOR QUE AYUDA A ESTABLECER CAMBIOS DE PH ACIDA (ACIDOSIS).
6. Diga como esta constituida una solución amortiguadora.
UN ASPECTO FUNDAMINTAL EN LA FISIOLOGIA DE TODOS LOS ORGANISMOS ES LA HOMEOSTASIS O EQUILIBRIO DINAMICO FAVORABLE. EN ESTE FENOMENO TIENE GRAN IMPORTANCIA LOS SITEMAS AMORTIGUADORES QUE EQUILIBRAN LA PRESENCIA DE SUSTANCIAS ACIDAS Y BASICAS PARA MANTENER EL PH DENTRO DE LOS LIMITES FISIOLOGICOS. LOS OBJETIVOS DE LA PRACTICA SON EL CONOCIMIENTO DE LOS CONCEPTOS ELEMENTALES (PH, ACIDO, BASE, AMORTIGUADOR, ETC.) ASI COMO ENTENDER LA BASE QUIMICA DEL FUNCIONAMIENTO DE LOS TAMPONES FISIOLOGGICOS O SOLUCIONES AMORTIGUADORAS.


Conclusiones:
* En la practica se mostró como son los cambios del pH en una solución amortiguadora, que, una solución amortiguadora o tampón se refiere a la neutralización del acido o la sal, por medio de iones que circulan alrededor de la solución y que a ser manipulados se incrementa el numero de pH. En sí, dentro de las practicas se observaron muchos cambios en uno de ello (experimento A) la solución salina con el hidróxido de sodio tuvo una creciente integral repentino, se observa que en los primeros dos mililitros cambia el pH en 0.5 grados, pero, cuando se le agrego mas solución para que se llevara acabo toda la practica, en el tercer mililitro tiende a aumentar su pH exageradamente, se dice que esta solución no es amortiguadora ya que es una creciente que solo tendía a ser mas salina; en el caso del experimento B, no fue así, ya que la gráfica muestra una curvatura semi-lineal por tres mililitros, eso quiere decir que cuando una solución es amortiguadora siempre va a tratar de mantenerse neutra, acabando los 40 mililitros que se debían de suministrar, la solución acabo por bajar el nivel salino, después de ser acido. Por lo tanto, hago hincapié, las soluciones amortiguadores como ya lo hemos visto, son aquellas substancias que después de un determinado tiempo (en este caso movimiento y el suministrarle la otra solución), tratan de establecerse para no ser muy acida o muy básica.